雙堿法脫硫簡介  

  雙堿法是采用鈉基脫硫機理劑進行塔內脫硫，由于鈉基脫硫劑堿性強，吸收二氧化硫后反應產物溶解度大，不會造成過飽和結晶，造成結垢堵塞問題；另一方面脫硫產物被排入再生池內用氫氧化鈣進行再生，再生出的鈉基脫硫劑再被打回脫硫塔循環使用。 

雙堿法脫硫工作原理         

（1）雙堿法煙氣脫硫技術是利用氫氧化鈉或碳酸鈉溶液作為啟動脫硫劑，配制好的氫氧化鈉或碳酸鈉溶液直接打入脫硫塔洗滌脫除煙氣中SO2來達到煙氣脫硫的目的，然后脫硫產物經脫硫劑再生池再生成亞硫酸鈉或氫氧化鈉再打回脫硫塔內循環使用。  

脫硫工藝主要包括5個部分：  

    1）吸收劑制備與補充；  

    2）吸收劑漿液噴淋；  

    3）塔內霧滴與煙氣接觸混合；  

    4）再生池漿液還原鈉基堿；  

    5）石膏脫水處理。  

（2）雙堿法脫硫的化學反應：  

  ①吸收反應  

     SO2+H2O=H2SO3  

     SO3+H2O=H2SO4  

     在主塔中以鈉堿溶液吸收煙氣中的SO2：  

     2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O               

     吸收液中尚有部分的NaOH，因此吸收過程中還生成亞硫酸鈉：  

     Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3    

     在主塔中以碳酸鈉溶液吸收煙氣中的SO2和SO3：  

     E. Na2CO3+H2SO3=Na2SO3+H2O+CO2  

     F. Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2  

  ② 再生反應  

     吸收液流到反應池中與加入的石灰料漿反應：  

     G. 2NaHSO3+Ca(OH)2=Na2SO3+CaSO3·?H2O↓+?H2O           

     H. Na2SO3+Ca(OH)2+?H2O=2NaOH+CaSO3·?H2O↓            

     再生后的漿液經鈣鹽沉淀后，Na2SO3清液送回吸收塔循環使用。  

  ③副反應  

     吸收過程的主要副反應為氧化反應：  

     I. Na2SO3+?O2Na2SO4                            

     因此在再生過程中Na2SO4發生下列反應：  

     J. Na2SO4+Ca(OH)2+2H2O→2NaOH+CaSO4·2H2O↓   

  但實際上，由于溶液中有相當量的SO或OH存在，Ca的濃度相應很低，所以要使CaSO4沉淀，再生時的OH≤0.14M，要有足夠高的SO濃度，例如OH濃度為0.1M，SO濃度為0.5M，才會產生CaSO4沉淀。    

雙堿法脫硫工藝流程圖

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1、其它適用范圍：新建、改建、擴建住宅樓、辦公樓、賓館、飯店等公共建筑生活用水；
2、適用地域范圍：適用于城市管網壓力較充足的地區加壓給水；
3、使用單位類型：設計單位、施工單位、監理單位；
4、適用工程類型：工礦企業的生產、生活用水、自來水廠的大型給水中間加壓泵站；
5、適用工程部位：給水二次加壓系統；

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